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鲁科版：高一上

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共56道试题

  • （2020秋•大荔县期末） 工业锅炉长期煮烧会形成锅垢（主要成分CaSO4、Mg（OH）2），必须定期除去。已知：CaSO4微溶于水，可加入氢氧化钠并通入CO2使其转化为CaCO3，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80mL 1.0mol•L-1浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0mol•L-1的浓盐酸。
    （1）配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有
    。
    （2）需要用量筒取12.0mol•L-1的浓盐酸
    mL。
    （3）下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是
    。（填字母序号）。
    A．稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯
    B．定容时俯视液面
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
    D．配制前容量瓶中有少量水
    （4）写出用所配的稀盐酸去除水垢中Mg（OH）2的离子方程式
    。
    更新：2021/07/10 组卷：0 难度：0.60
  • （2020秋•隆德县期末） 把98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸
    mL。
    （2）配制操作可分解成以下几步；
    （A）往
    mL容量瓶注入蒸馏水，检查是否漏水。
    （B）用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次。
    （C）将已
    的稀硫酸注入已检不漏水的容量瓶中。
    （D）根据计算，用
    mL的量筒量取一定体积的浓硫酸。（从规格为20mL、50mL、100mL的量筒中选取）
    （E）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断用
    搅拌。
    （F）盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
    （G）用加蒸馏水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切
    （H）继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线。
    （3）以上正确的操作顺序为
    。（填操作序号）
    （4）若使用容量瓶之前，洗净的容量瓶存有少量的蒸馏水，对所要配制的溶液的浓度
    影响（。填“有”或“无”）
    更新：2021/07/10 组卷：0 难度：0.60
  • （2020秋•佛山期末） 菁优网“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
    84消毒液
    【有效成分】NaClO
    【规格】1000mL
    【浓度】4.0mol•L-1
    注：①按一定比例稀释后使用
    ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用
    该小组同学进行了如下实验．回答下列问题：
    （1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成480mL c（NaClO）=0.0500mol•L-1的溶液。
    ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
    、
    。
    ②稀释时，需要取用
    mL“84消毒液”原液。
    ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是
    。（填标号）
    A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
    B．定容时，俯视刻度线
    C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
    D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    （2）利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵的反应：
    ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生
    色气体，pH试纸
    ，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为
    。
    ②棉花团蘸取的溶液A是
    ，其作用是
    。
    ③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式
    。
    更新：2021/07/10 组卷：0 难度：0.50
  • （2020秋•福州期末） 某同学用反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O制备纯净干燥的氯气，设计的实验装置如图。
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    （1）分液漏斗a所盛试剂名称为
    。
    （2）饱和食盐水的作用是
    。
    （3）b的主要成分化学式为
    。
    （4）实验开始后，c中的现象是
    。
    （5）氢氧化钠溶液作用是吸收尾气中的氯气，相应反应的离子方程式为
    。
    更新：2021/07/10 组卷：0 难度：0.50
  • （2020秋•滨州期末） 某无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质。测得0.2L该营养液中部分离子浓度的柱状图如图1。
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    （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为
    mol•L-1，NH4Cl的物质的量为
    mol。
    （2）实验室中配制该营养液500mL，下列主要操作步骤的正确顺序是
    。（填序号）
    ①分别称取一定质量的KCl、K2SO4、NH4Cl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
    ②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
    （3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有
    。（从图2中选择，填名称）
    （4）定容时，某同学观察液面的情况如图3所示，则所配溶液浓度将
    。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    更新：2021/07/10 组卷：0 难度：0.60
  • （2021春•郑州期末） 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO3，制备装置如下图所示（部分加持仪器略去），并研究KClO3的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成ClO3-，温度较低时生成ClO-。
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    （1）盛装浓盐酸的仪器名称是
    。
    （2）装置A烧瓶中反应的化学方程式为
    。
    （3）装置C中Cl2与试剂a反应的离子方程式为
    。
    （4）如果缺少装置B，对制取NaClO和KClO3的影响是
    。
    （5）E中可选用试剂有
    （填标号）。
    A.饱和Na2CO3溶液
    B.浓H2SO4
    C.饱和NaCl溶液
    D.NaOH溶液
    （6）该小组在探究KClO3氧化性时，发现KClO3与NaHSO3的反应速率先增大后减小，反应为ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究c（H+）对化学反应速率的影响，设计如下实验：
    实验序号 温度 0.1mol•L-1KClO3 0.3mol•L-1NaHSO3 0.2mol•L-1盐酸 H2O
    ① 25℃ 10mL 10mL 0mL 1mL
    ② 25℃ 10mL 10mL 1mL 0mL
    该实验
    （填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是
    。
    更新：2021/07/10 组卷：0 难度：0.50
  • （2021•金凤区校级模拟） 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
    Ⅰ．用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾
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    （1）图中标注装有浓盐酸的仪器名称为
    ，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
    。
    （2）在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会
    （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
    。
    Ⅱ．测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数（粗产品中混有的杂质是KClO和KCl）；碱性条件下，ClO3-氧化性较弱，不能氧化H2O2。测定粗产品中 KClO3的纯度的实验过程如下：
    步骤 1：取3.00g 样品溶于水配成250mL溶液。
    步骤 2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
    步骤 3：将溶液转移到碘量瓶中（如图），加H2SO4将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。
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    步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
    相关反应为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-。
    （3）步骤2中，煮沸溶液1~2分钟的目的是
    。
    （4）步骤3发生反应的离子方程式为：
    。
    （5）使用碘量瓶时，加盖水封的目的是
    ，Na2S2O3标准溶液应装入
    式滴定管中（填“酸”或“碱”）。
    （6）粗产品中KClO3的质量分数为
    （保留三位有效数字）。
    更新：2021/07/10 组卷：0 难度：0.50
  • （2021春•兴庆区校级期中） 菁优网Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
    、
    相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为
    。
    （2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用
    。
    A．0.5mol•L-1氯化亚铁溶液
    B．0.5mol•L-1氯化铜溶液
    C．0.5mol•L-1盐酸
    D．0.5mol•L-1氯化亚铁和0.5mol•L-1氯化铜混合溶液
    Ⅱ．如图为原电池装置示意图。
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为
    。
    A．铝片、铜片
    B．铜片、铝片
    C．铝片、铝片
    D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式
    。
    （4）若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：
    ；该电池在工作时，A电极的质量将
    （填“增重”或“减轻”或“不变”）。若消耗0.1moL H2SO4时，则转移电子数目为
    。
    更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50
    解析 收藏 试题篮
  • （2021春•西城区校级期中） 选择装置，完成实验。
    菁优网
    （1）配制100mL 1.00mol•L-1NaCl溶液选用
    。（填序号，下同）
    （2）除去水中的泥沙选用
    。
    （3）用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，选用
    。
    （4）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用
    。
    更新：2021/07/10 组卷：0 难度：0.70
  • （2021春•金水区校级期中） 如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
    菁优网
    （1）装置A中发生的化学反应方程式
    。
    （2）先要将C装置接入B和D之间，实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为
    。
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是
    ，B的作用是
    。
    （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由
    。
    （5）实验结束后，测得D装置质量减轻1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可算出D中反应的氯气转化率为
    （转化率=
    D中参加反应的氯气量
    通入D中的氯气总量
    ）。
    更新：2021/07/10 组卷：0 难度：0.70

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