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新人教版：高二上

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共21道试题

（2020•牧野区校级模拟）已知a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。有机化合物中都含有a元素，c元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，d元素的原子半径在同周期中最大，c和e同主族。根据以上信息回答下列问题：
（1）b的+3价含氧酸为一元弱酸，写出其电离方程式

。
（2）b的气态氢化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应生成的正盐的水溶液显酸性的原因是

（用电离方程式表示）。
（3）写出d₂c₂与ac₂反应的化学方程式

，有39g d₂c₂参加反应，转移电子

mol。
（4）d₂ac₃溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

。
（5）学习小组同学为确定某气体是由ac₂和ec₂中的一种还是两种组成的，进行了如下探究。

①实验中A装置中

（填现象），证明含有气体ec₂。
②B装置的作用是

。
③有同学认为该装置有一定的缺陷，不能确定该气体中一定含有ac₂，应在

（填“A、B”或“B、C”）装置之间添加一个盛有

（填试剂名称）的洗气瓶D，当看到

（填现象）时，证明含有气体ac₂。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.60

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（2020•眉山模拟） [化学--选修3：物质结构与性质]
铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：
（l）基态铬的价电子排布式为

，其单电子数目为

。
（2）Cr（NH₃）₃F₃中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是

。
（3）NH₃中N的价层电子对数为

，已知Cr（NH₃）₃F₃中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是

，NH₃与Cr³⁺成键后，N的杂化类型为

。
（4）Cr（NH₃）₃F₃固体易升华，其熔沸点均较NaCl低很多，其原因是

。
（5）将Cr（NH₃）₃F₃在充足氧气中灼烧有Cr₂O₃生成，从Cr₂O₃晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr₂O₃的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρg/cm³，六棱柱的体积为Vcm³．六棱柱结构内部的小白球代表

（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数N_A=

mol^-l（用含M，V，ρ的代数式表示）。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.60

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（2018春•杏花岭区校级月考） X、、Z为原子序数～20 号内的元素， 4.7g X 的最高价氧化物2O溶 95.3g 水，所得溶浓为 5%Y素子与 X 元素原的最外子层电子数相同，12gY的氢氧化物恰好被.5molL 400m所中和。Z、Y 原子核电子层相同，16g ZO2在准状况下的体积为 .6．试求 X、Y、Z元名。

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.60

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求R相对原子量，R质数
推在周期表中的位置，指出其名。

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.60

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（2020•牧野区校级模拟）写出d2c与ac2反应化学方式

有39dc2参加反应，转移电子

mo。
B装置作用是

。
实中A装置中

填象），证明有气体ec2。
学小组同学确定某气体是由c2和ec中的一种还是两成，进行如下探究。
b+3价氧酸为元弱，写出其电离方程式

。

d2ac3溶液各离子浓由大小的顺序为

。
有同认为装置一定的缺陷，能定该气体中一含有ac2，应在

填“A、B”、C”装置之间添加一个盛有

（填试剂名称）气瓶D当看到

（象）时证明含有气体ac2。

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.60

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（2020•内江二模） l）基态铬的子排布式为

，其单电子数为

。
Cr（N3）3F固易华，其熔沸均较aC低很多，其原因是

。
铬是种应用广的金属材料。请回下问题：
NH3中N价电子对数为

，已知Cr（NH3中Cr的配数为6，r的配位原子是

，N3与Cr3+成后，的杂化类为

。
C（N33F3中所含非属元的电负性由大到小的顺是

。

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.60

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（2018春•常熟市校级期末）可的试剂有：氯水、NBr液AgNO3溶液、苯。
表素周期中的一分，根据～⑨周期表中的位置，用元素符号或化学回列问题：

	步骤一	步骤二
验内容	试管：取少量水；最高价氧化物的水化物中性最的物的电式为。元素元素周期表的位置为。请成实验告单。、、种按原子半径大到小的顺序排列为。管2：量氯水，加少量NaBr溶液。	分向试管1、试管加少量（填），振荡，静置。
实现象	试管2中的象是。	试管2的现象是。
验分析	试管1作用是。	试管中反应离子方程式为，此验的结论是。

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.60

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（2021秋•虹口区期末）硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如下所示：

卤化物 BF₃ BCl₃ BBr₃

沸点/℃ -100.3 12.5 90

完成下列填空：
（1）硼原子的核外共有

种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为

。
（2）如表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为

，BF₃属于

分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.70

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（2021秋•虹口区期末）硼酸H₃BO₃是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如图：

（1）含氧酸的通式一般可以表示为（HO）_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H₃BO₃酸性接近的含氧酸是

（选填编号）。
a.HClO
b.H₄SiO₄
c.H₃PO₄
d.H₂CO₃
（2）向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为

。
（3）在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：

B+

NaOH+

KNO₃→

NaBO₂+

KNO₂+

H₂O。配平上述反应。该过程中被还原的元素是

。写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.60

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（2021秋•河西区期中）元素X、Y、Z、T、R的原子序数依次增大且小于20，其最外层电子数与原子半径间大大小关系如图所示。
请按要求回答下列问题：
（1）写出基态R原子的价层电子排布式：

。
（2）上述五种元素中，电负性最大的是（写元素符号，下同）

，第一电离能最小的是

。
（3）Z所在主族元素的氢化物中，其中稳定性最强是（用化学式表示）

。
（4）向Y的最高价氧化物的水溶液中充入少量Z的氢化物，写出反应的离子方程式为

。
（5）某化学兴趣小组为探究涉及上述元素性质的变化规律，设计了以下系列实验。
①甲同学欲探究同主族部分元素性质的递变规律，以元素Y、R为例，请完成其实验步骤：

。
通过观察现象得出的结论：相同条件下，同主族元素R的金属性比Y的强。
②乙同学欲探究第三周期部分元素性质的递变规律，以元素Z、T为例，自拟通过一步反应实现实验目的，其原理的化学方程式为：

。
欲观察到现象为：

；
结论：

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.60

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	步骤一	步骤二
验内容	试管：取少量水；最高价氧化物的水化物中性最的物的电式为。元素元素周期表的位置为。请成实验告单。、、种按原子半径大到小的顺序排列为。管2：量氯水，加少量NaBr溶液。	分向试管1、试管加少量（填），振荡，静置。
实现象	试管2中的象是。	试管2的现象是。
验分析	试管1作用是。	试管中反应离子方程式为，此验的结论是。

卤化物	BF₃	BCl₃	BBr₃
沸点/℃	-100.3	12.5	90