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新人教版：高二上

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    共8道试题

    • （2021春•宣城月考）
      元代号 X Y Z M R
      子半径/nm .186 0102 0075 0.04 0.43
      主化合价 +1 +62 +-3 -2 +3
      M元素周期表中的置为
       
      。
      X、2-、M2-子半径大小序为
       
      。
      与Y按子个数比11构成的物的电子式为
       
      ；所化学键类型
       
      。
      将YM通入FeCl3溶液子方程式：
       
      。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.50
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    • （2021春•抚州月考） 有X、YZ所成的离子合物是
       
      与W的最高价氧化物对应化的液加热时反的离子程式是
       
      ；
      X、Y、Z、W四种素在元素周期表中序逐渐增大．X为非金元素，且、W同族，、为同周期的邻素．子的子等于YZ原最外层电子数和．Y的氢化分中有3共价键．原子外层电子数是层电子数的3倍．试推断：
      单质的电子式为
       
      ，中化学键属于
       
      键填“离子或“价”）．
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.50
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    • （2020秋•鼓楼区校级期中） 、B、C电子层数于或等于3元素，A元素原子M电子数为K电子的
      1
      2
      ，B元原子M层电子为次层与最内层电子数之差，元原子层达稳定结所需电子数为层数的
      1
      3
      。由此断种素名称分别是A
       
      ；B
       
      ；C
       
      。
      出由AB种元素形的化合物的电离方程式
       
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.50
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    • （2021春•平房区校级月考） 菁优网海水中富含氯元素。
      （1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl—基态的价层电子排布轨道表示式为
       
      。
      （2）如表是部分金属元素的电离能
      X Y Z
      第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
      已知X、Y、Z的价层电子构型为nS1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
       
      。原因是
       
      。
      （3）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是
       
      ，与同一个Cl-相连的R+有
       
      个。
      （4）卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3-CH2-Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH-Cl和碱溶液不起作用，其原因是：
      ①CH3-CH2-Cl中与Cl原子成键的C以
       
      杂化，
      ②CH2=CH-Cl中与Cl原子成键的C以
       
      杂化。
      （5）HCl和HF结构相似，但熔沸点差距较大，原因是
       
      。
      更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50
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    • （2021•永嘉县校级模拟） 菁优网钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿课题之一．
      （1）请写出铝原子的基态电子排布式：
       
      ．
      （2）X+、Y2-、Z-与Al3+具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
       
      ．
      A．元素第一电离能：X＞Al
      B．电负性：Z＞Y
      C．氢化物稳定性：H2Y＞HZ
      D．H2Y中Y的杂化类型是sp3，键角小于109.5°
      （3）某钙钛型复合氧化物晶胞结构如图①所示，以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有磁电阻效应．该钙钛型复合氧化物的化学式为
       
      ．
      （4）最近发现钛（Ti）原子和碳原子可构成气态团簇分子，分子模型如图②所示．该气态团簇分子的分子式为
       
      ，它属于
       
      晶体，其主要物理性质有
       
      （写出两点即可）．
      更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50
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    • （2021•永嘉县校级模拟） 四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
      元素 A B C D
      性质
      结构
      信息      		 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，
      有+1、+2两种常见化合价      		 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
      （1）写出B原子的电子排布式
       
      ．
      （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
       
      （填“高”或“低”），其是
       
      ．
      （3）D的最高价氧化物的电子式：
       
      ．高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式
       
      ，该反应的平衡常数表达式K=
       
      ．
      （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
       
      ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
       
      ．
      （5）分子结构图中的“菁优网”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
      •”表示氢原子，小黑点“菁优网”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
      菁优网
      则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是
       
      （填写序号）；
      在②的分子中有
       
      个σ键和
       
      个π键．
      （6）已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为菁优网（→表示共用电子对由N原子单方面提供）． 请画出N4H44+的结构式
       
      ．
      更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50
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    • （2021•永嘉县校级模拟） 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
      （1）基态铬（Cr）原子电子排布式为
       
      ．
      （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为
       
      ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
       
      ．
      （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是
       
      ，Ni（CO）4易溶于下列
       
      ．
      A．水         B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液
      （4）已知：H3C-CH3中C-C键能为346kJ/mol、H2N-NH2中N-N键能为247kJ/mol、HO-OH中O-O键能为207kJ/mol，问：H3C-CH3中碳原子杂化方式为
       
      ，试运用物质结构知识说明其键能变化趋势原因
       
      ．
      （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是
       
      ．
      菁优网
      （6）只含镁、镍和碳三种元素的晶体结构如图，试写出该晶体的化学式
       
      ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
       
      个．
      菁优网
      更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50
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    • （2021秋•鼓楼区校级期中） 有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
      （1）上述四种元素的名称分别是A
       
      B
       
      C
       
      D
       
      ；
      （2）画出A离子、C原子的结构示意图
       
      ，
       
      ．
      更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50
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