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（2021春•瑶海区月考） 5.7g汽油（主要成为C8H18相对分子量14完生成液态水和CO2，放出25.9kJ的量，
已知2H2（g）+O2g）═2O（g）△H=-48.6J/ol
H2O ═H2O（）△H44k/mol
写出与O2应生成液态水时的热学方程式

。
已知H2的烧热为28.8J•mol-1CO的燃烧热为230kJ•mol-，现O、H2和O成的混合气体16.8L（标准状况，全燃烧后放出的总能867.9kJ，且生8液态水，则合气体中2的积为

L，CO混合气中的体积数约为

。

更新：2021/07/15 组卷：0 难度：0.70

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（2020秋•海原县校级期末）现根据下列3个学反应程式：
H4Cl水解的子方程：

。
CH3OOa溶液中离子浓度由到小的序

。
aHSO4溶液中电离方程：

。
Fe23s）+3COg═F（s）+3CO2（g）△H=248kJ•ml-1
写出CO体还原固体得到Fe固体和CO2气体的化应方程式：

。
氧燃料池（电解溶液为碱性）极的电极反式

。

更新：2021/07/15 组卷：0 难度：0.70

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（2020秋•隆德县期末）单位间内生aol A，同时生amol B
在一定温度向AgI的饱液中（填“增、“减小”或“不变”）
AB、物质的之比为1：3：2
一定温度、体积的密闭容器，可应（s）+3B（g）⇌2C（）达平衡时下列说法能判反应到平衡有

。
C生速率和C的分解率相等
混合气的密度不再化
已CO（）和H3OH（l的燃热△H分别-28.0kJ•mol-1和-72.kJ•mol-1。请写出甲不完燃生成一氧化碳和态水热方程式：

。
⑦容器中C体分数不变
混合气体的压强再变化
若加入更多的AgI固体c（+）

。
物质的量浓相同的NaOH溶液NH4Cl溶液等体积混合后，溶液中浓由小的顺序是

。
若加入固Agr，c（I）

。

更新：2021/07/15 组卷：0 难度：0.70

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（2020秋•龙华区期末） 2CO（g+O2（═2CO（g））△H=-56.0/mol
在常常下：2C3OHl）+3O（g）═2O2（g）4H2（g））H=-1276kJ/mol
在101kPa时，H1molO中全生2mol态水，放出571.6kJ的热，请写出2燃烧热的化学方程式为

。
写出醇不完全燃烧生成一化碳态水的化学方程式：

更新：2021/07/15 组卷：0 难度：0.70

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（2020秋•宜昌期末）已知：Fe2O3s）C（s）2（s）+CO（g）△H1
O（g）+

1

2

O2（）═CO2（g△2
则4Fes）+3O（g）2F2O3s）△H3=

。（含△H1、△H的数式表示）

更新：2021/07/15 组卷：0 难度：0.70

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（2021•长沙模拟）该反应1min后达到平衡，测得器中气密度4.gL-平衡常数K=

。

尿素一种重要化工原工业上可用氨和二氧化碳来合成尿素：2NH3（g）CO（）⇌CO（NH22（s）+H2）H＜0，一定条下，往10L恒容密闭容入o NH31mol C2。
2H2（）O2（g）═2H2O（l）=-71.kJmol-1
已知当量一定时，增大固体化剂的表可提化学反应速如一表示其他条不变，反应2NO（g）+2C（g⇌C2（g）+N2（g中NO度c（NO）随度（T）催化剂表面积（S）和时间（t）的化曲。
则该应△H

。（填“”或“＜”）
汽车尾气是城市要空气污染物，汽车燃机作时发生反：N2（g）+O2（⇌2NO（g）是汽车尾气中含有NO原因一知H2或O可催还原N以达到除污染的目的。
写出H2（）与NOg）反应成N2g）和H2的化学方式是

，判断反应自发进行件：

。（填高温自发”或低温自”）
N2（g）2（g）═2Ng）H=+80.5kJ•ol-1
N2O5一种新型绿硝化剂，制备可以采用电解法。图二是硼氢化钠燃料电池，图是电解O5装置。则极a连极

（填cd）写出极a的反应

。

更新：2021/07/15 组卷：0 难度：0.60

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（2021春•天河区校级期中）装置甲中负的电反应式为

。
甲

装乙中正极电极反应式为

。
乙

四种金属活动性到弱的序是

。
置丙中溶液pH

。（填“变大”、“变小”“）

装置

一定温度下在体积为2 的恒容密闭容器中充1ol N2和3l2件下发生反应：N2（g）+3（g）⇌NH3（g），得其中N2的物质的时间变化如2所。从开始反应到t2刻，氨气的平反应速率为

。

更新：2021/07/15 组卷：0 难度：0.60

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（2021春•杭州月考）高温时，2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO₂．根据下列数据计算，当4molNO₂分解时，反应会

（填“吸收”或“放出”）

kJ能量。
NO₂（g）

931kJ/mol

N（g）+2O（g）
NO（g）

628kJ/mol

N（g）+O（g）
O₂（g）

493kJ/mol

2O（g）

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.70

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（2020秋•宜昌期末）能源的开发和利用与人类社会的可持续发展息息相关。
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁
C（g）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃=

。（用含△H₁、△H₂的代数式表示）

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.70

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（2021•长沙模拟）含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
（1）汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
写出H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O的热化学方程式是

，判断该反应自发进行的条件：

。（填“高温自发”或“低温自发”）
（2）已知当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图一表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
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①则该反应△H

0。（填“＞”或“＜”）
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在该图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线

。
（3）尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳来合成尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2mol NH₃和1mol CO₂。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g•L^-1，平衡常数K=

。
②达到平衡后，再往容器中加入2mol NH₃和1mol CO₂，则达到新平衡时反应物NH₃的转化率

。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图二是硼氢化钠燃料电池，图三是电解制备N₂O₅装置。则电极a应连接电极

（填c或d），写出电极a的反应

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.60

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