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（2021秋•宿州期中）按要求填空：
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（1）对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
CO还原法：一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图1所示，若反应中有48gS（s）生成，则该反应

（填“放出”或“吸收”）的热量为

。
（2）汽车尾气中排放的NO_X和CO污染环境，在汽车尾气中安装催化转化器，可有效降低NO_X和CO的排放。
已知：a.2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）△H=−566.0kJ•mol^-1，
b.N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1。
回答下列问题：
①CO的燃烧热为

。
②CO将NO还原为N₂的热化学方程式为

。
（3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中2电极均为石墨）。电解NO₂制备NH₄NO₃原理如图2所示。阳极为

（填“X”或“Y”），Y的电极反应式为

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.70

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（2021秋•建瓯市校级月考）菁优网

50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。
（2）实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”、“不相等”），所求中和热

，（填“相等”、“不相等”）。
（3）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是

（填序号）。
a、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b、高温煅烧石灰石
c、铝与盐酸反应
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.70

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（2021春•莲花县校级月考）实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，试回答下列问题：
（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还需用到的一种玻璃仪器名称为

，两只烧杯间要填碎泡沫塑料，其目的是

，大烧杯上必须盖上硬纸板，否则求得的中和热数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）某学生实验记录数据如下：（已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），又假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³）

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

（结果保留三位有效数字）。
（3）上述实验结果与57.3kJ/mol（常温下中和热的数值）有偏差，产生偏差的原因可能是

。（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.60

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（2021春•玉林月考）菁优网

（1）已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

。
（2）某实验小组用100mL0.55mol•L^-1 NaOH溶液与100mL0.5mol•L^-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是

。
②碱稍过量的原因是

。
③若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为△H，则△H₁

△H（填写＜、＞、=）；若测得该反应放出的热量为2.865kJ，请写出盐酸与 NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：

。
（3）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则反应H（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=

。
（4）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=

（用△H₁、△H₂、△H₃表示）。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.70

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（2021春•齐河县校级月考） I、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
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若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是

（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是

（填字母）。
A．CO的燃烧
B．CaCO₃的分解反应
C．Al和Fe₂O₃的反应
（2）下列关于能源说法不正确的是

（填序号）
A．煤石油天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧
B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO₂、NO_x、CO₂等是大气污染物的主要来源
C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率
（3）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mLNaOH溶液。试回答下列问题：
实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、

，产生上述现象的原因是

。
II、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照如图4所示装置连接，铜片做极

（填“正”或“负”），外电路电子的流向为

（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。
（2）若将装置中的稀H₂SO₄用CuSO₄溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为

。
（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是

（填序号）。
①NaOH+HCl═NaCl+H₂O
②CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O
③Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.70

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（2021春•麒麟区校级期末）菁优网

断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能，请回答下列问题：

化学键	H-H	Cl-Cl	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl
E/kJ•mol^-1	436	247	x	330	413	463	431

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为

（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=

kJ•mol^-1（用含有a、b的关系式表示）。
（2）若图示中表示反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，x=

；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1mol电子转移时，反应的热量变化为

kJ。
（3）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
写出CO和SO₂转化为单质硫的反应热化学方程式是

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.70

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（2021春•庐阳区校级期中）化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。
（1）氢气与氧气反应方程式为：2H₂+O₂

点燃

2H₂O。反应过程中的能量变化如图所示。由此说明，该反应是

反应（填“吸热”或“放热”），氧气、氢气的总能量

（填“＞”、“=”或“＜”）水的总能量。
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（2）将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（a、b为多孔碳棒）其中

（填A或B）处电极入口通氢气，其电极反应式为

。当消耗标准状况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为

mol。

（3）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s），2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2mol•L^-1。
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

。
②x=

，A的转化率为

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.60

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（2021秋•昌平区校级月考）（1）用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。
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其中，反应①为2HCl（g）+CuO（s）=H₂O（g）+CuCl₂（s）　ΔH₁，
反应②生成1molCl₂的反应热为ΔH₂，则总反应的热化学方程式为

（反应热用ΔH₁和ΔH₂表示）。
（2）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101 kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s） ΔH=-1 648 kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　ΔH=-393 kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s） ΔH=-1 480 kJ•mol^-1
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是

。
（3）已知：温度为T时：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）　ΔH=+165 kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）　ΔH=-41 kJ•mol^-1
贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为

。
（4）已知：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g） ΔH₁=+1344.1 kJ•mol^-1
2AlCl₃（g）═2Al（s）+3Cl₂（g） ΔH₂=+1169.2 kJ•mol^-1
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为

。
（5）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）　 ΔH₁
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH₂
③CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）　 ΔH₃
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁=

kJ•mol^-1；已知ΔH₂=-58 kJ•mol^-1，则ΔH₃=

kJ•mol^-1。
（6）已知：
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol
②断开1mol H₂分子中的化学键需要吸收436kJ的能量
③断开1mol Cl₂分子中的化学键需要吸收243kJ的能量
则：断开1mol HCl分子中的化学键需要吸收

kJ的能量。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.60

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（2021•太原模拟）菁优网

2020年6月23日，长征三号乙运载火箭成功将北斗“收官之星”送入太空，标志着北斗三号全球卫星导航系统部署全面完成。火箭使用液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）和N₂O₄作推进剂，反应为：C₂H₈N₂+2N₂O₄═2CO₂↑+4H₂O↑+3N₂↑。请回答：
（1）一定条件下，已知：
①C₂H₈N₂（I）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）+N₂（g）
△H₁=-akJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=+bkJ/mol
③2NO（g）+O₂（g）═N₂O₄（I）△H₃=-ckJ/mol
则：C₂H₈N₂（I）+2N₂O₄（I）═2CO₂（g）+4H₂O（g）+3N₂（g）△H=

。
（2）100℃时，将0.40molNO₂气体充入2L的真空密闭容器中发生反应：2NO₂⇌N₂O₄，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到如表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	a	0.26	b	c
N（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	d	0.08	0.08

①从反应开始至20s内，用NO₂表示的平均反应速率为

。
②100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为

（保留两位有效数字）。
③达到平衡后，若降低温度，气体颜色变浅，则该反应的△H

0（填“＞”或“＜”）；若向该密闭容器中再充入0.40molHe，则该反应将

（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
（3）如图是科学家制造出的一种效率更高的燃料电池，可用于航空航天。以稀土金属材料作惰性电极，固体电解质能传导O^2-，两极分别通入CH₄和O₂（空气）。则c电极上发生的电极反应式为

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.60

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（2020秋•滨州期末）我国的钼（Mo）储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）已知：2Mo（s）+3O₂（g）═2MoO₃（s）△H₁=akJ•mol^-1；MoS₂（s）+2O₂（g）═Mo（s）+2SO₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1；2MoS₂（s）+7O₂（g）═2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₃；则△H₃=

kJ•mol^-1。（用含a、b的代数式表示）
（2）用辉钼矿冶炼Mo的反应为：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H，实验测得平衡时氢气的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图1所示。
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①该反应的△H

（填“＞”或“＜”）0；p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为

。
②某恒容密闭容器中加入0.1mol MoS₂、0.2mol Na₂CO₃、0.4mol H₂，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是

。（填标号）
a．v_正（H₂）=v_逆（CO）
b．容器内气体的密度不再随时间变化
c．容器内气体的总压强不再随时间变化
d．单位时间内断裂H-H键与断裂H-O键的数目相等
（3）电氧化法提纯钾的原理为：将已经浆化的辉钼矿（主要成分为MoS₂，一般不溶于水）加入到装有氯化钠溶液的电解槽中，在电氧化过程中，阳极产物Cl₂进一步与水反应，生成的ClO^-又把MoS₂氧化为MoO₄^2-和SO₄^2-，装置如图2所示。
①阴极的电极反应式为

。
②一段时间后，MoO₄^2-在电极

（填“A”或“B”）附近生成。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.60

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