江永资源云平台-资源-试题列表

高中化学

小学：

初中：

高中：

首页资源试题

新人教版：高二下

类别：

版本：

卷册：

题型：

难度：

题类：

来源：

来源多选

年份：

共7道试题

（2020秋•仁寿县校级月考）出C（s）、H2（g）和O（g）化合生HOOH（l）的热化学方式

已知稀液中，1molH24与NaO溶液好完全反时放出1.6kJ热量写出表示H2SO与NaH反应中和热的热化学方程式

按求书写热学方程式：
已下列热化方程式：
CC（l）2O2（）═2C2（g+2H2O（l△H1=-870.3 kJ/mol
H2g）+
1
2
O2（=H2O（l）△H3=28.8kJ/ml
已知拆开1mol H-H，1molN-H键1mlN键分别需要能量是46kJ391kJ946k则N2H2应生成NH3的热化方式为

更新：2021/07/15 组卷：0 难度：0.50

解析收藏试题篮
（2020秋•瑶海区校级月考）红磷P（和Cl2（g生应生成C3（g）Cl5（g）。应过程和能量关系如图2所示的（△表示成1mol物的数据）。
Cl5（g）═l3（g）+l2（g）△H=

回答列问题：
2SO（g）O2（g+2O（）=H2SO（l）△H3=-545kJ•mol1
工业上用H2和l2反H，各键能数据：H-H：4kJ/mo，l-Cl：243kJ/mol，H-Cl：31J/mol该应的化学方程是

。

已知℃、101kP时：
则S3g）与2（l）反的热化学方程式为

。
2SO2）+O2（g⇌2SO3（g）H1=-17J•mo-1
CS术业和有关源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的术，认是救地球、应对球气候变化重要的手段之一。其一天然为燃料的“燃烧前捕获系统”简流程图如图示（部分及物质未标出）
P和Cl2两步反应生成1moll的△H3=

更新：2021/07/15 组卷：0 难度：0.50

解析收藏试题篮
（2021秋•拜城县校级期中）（1）天然气可催化重整制备合成气（CO、H₂），其有关反应如下：
①CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
②CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）ΔH₂=+75kJ•mol^-1
③C（s）+
1
2
O₂（g）═CO（g）ΔH₃=-111kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₄=-394kJ•mol^-1
在上述反应①中，ΔH₁=

。
（2）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
已知：（g）═（g）+H₂（g） ΔH₁=100.3kJ•mol^-1①
H₂（g）+I₂（g）═2HI（g） ΔH₂=-11.0kJ•mol^-1②
对于反应：（g）+I₂（g）═（g）+2HI（g） ΔH₃=

kJ•mol^-1

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.40

解析收藏试题篮
（2020秋•仁寿县校级月考）按要求书写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（3）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3 kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式

（4）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50

解析收藏试题篮
（2021秋•揭阳校级月考）（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃．在常温常压条件下，AX₃与X₂气体反应生成1mol AX₅固体，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为

。
（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为

。
（3）NaBH₄（s）与H₂O（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是

。
（4）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：E（H-H）=436kJ•mol^-1，E（Cl-Cl）=243kJ•mol^-1，E（H-Cl）=432kJ•mol^-1．则H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=

。
（5）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成2mol NH₃（g）过程中能量变化的示意图，请计算每生成1mol NH₃（g）放出热量为

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.40

解析收藏试题篮
（2021秋•宾阳县校级期中）（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（1）△H=-1530.6kJ•mol^-1
②H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（1）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
NH₃分解的热化学方程式为

。
（2）工业上常采用CO₂和H₂为原料合成乙醇，某实验小组将CO₂（g）和H（g）按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H.在相同的时间内，容器中CO₂的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK（pK=-lgK，K表示反应平衡常数）随温度T的变化如图2所示。
①由图1可知，△H

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
②在T₁～T₂温度区间内，容器中CO₂（g）的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

。
③图1中点1、2对应的反应速率v_1逆

v_2正（填“＞”、“=”或“＜”）。
④图2中当pK的值对应C点，则随温度变化A、B、D、E四点中变化趋势合理的是

。
⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C₂H₅OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ•mol^-1，该反应的速率方程可表示为v_正=k_正•c（C₂H₅OH）和v_逆=k_逆•c（CH₃OCH₃），k_正和k_逆只与温度有关。该反应的活化能E_a（正）

（填“＞”、“=”或“＜”）E_a（逆），已知：T℃时，k_正=0.006s^-1，k_逆=0.002s^-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应v_正

v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50

解析收藏试题篮
（2020秋•瑶海区校级月考）回答下列问题：
（1）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是

。
（2）已知25℃、101kPa时：
①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1
③2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式为

。
（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）

CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1g CH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式

。
（4）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）。反应过程和能量关系如图2所示中的（△H表示生成1mol产物的数据）。

根据图回答下列问题：
①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

。
②PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H₂=

③P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50

解析收藏试题篮