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新人教版：高二下

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    共18道试题

    • （2021•顺德区模拟） ．N2（gO2（g）NO（g△H2+18kJ•mol-1
      菁优网
      对于反应，改变某一反应件，列图象正是
       
      （填标号）
      某实验小组模拟上述化过程，一定度下，在2L的容密闭容中加等物的量的gCO（），在定件下发生上述反应，测得一定时间内CO（g和N2（g）的物的量温度如表。
      △H=
       
      ，反应在
       
      （“高温、“低温”任何温”）下能自发进行。
      ．2CO（g+2NO）⇌2C2g）N2（g）△H3
      T1℃ T2℃
      min 5mn 1min 1min 0min 25in 0min
      n（CO）ml 2.0 116 .80 0.0 050 .40 .40
      n（N2）/l 0 0.2 060 0.0 075 0.0 .80
      T1℃时，～5mi内以O（g）表示的反应速vO）=
       
      mol•L-•min。
      实验得v正=k正c2（CO）2（NO），v逆=k逆c2）•c22）（k正、k逆为率常数，只与度有关）2L的容密器中充入1mol CO和1mol NO，在T2℃应到平衡，正：k逆=
       
      。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40
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    • （2020秋•中山市校级月考） 测定中和热的实验置如图示。
      实验中大约要使用245mL aO液则少需要量NaO固体
       
      g。
      2/℃ 温度平均值
      a．用度小心搅拌
      配制NaH溶液所需要器：托盘平、烧杯、玻璃、量、
       
      、
      c．多次把倒入有H2O4溶液的小烧杯中
      a．实装保温、热效果差
      ．轻地振荡烧杯
      d用套在温度计上环形璃搅拌棒轻轻搅动
      菁优网某实验小组用0.0mo/L aOH溶液0.50mo/LH2SO溶液进中热测定。
      （t2-1）℃ 2SO4溶液 NaOH液 平均值 1 7.0 2.4 272 3.2
       
      2 2.9 5.9 259 315 3 6.4 262 6.3 305 使2SO溶液与NaOH溶液混合均匀的操是
       
      （填标号）
      取0mL aH液30mL H2SO4溶液进行验，实验据如表所。
      实验数 起始温度t1℃ 终止度
      b．揭开硬纸板用玻搅拌
      d．温计测定aOH的起始温后直接测定H2SO4液的温度
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40
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    • （2020春•房山区期末）
      实验，中和反应生的现是
       
      。
      编号 验操作

      实验      		 按如图进行实，对、中的实现象

      菁优网
      【析与解释】
      中和反应的质是
       
      。（用离子方式表）
      a．应结消耗镁条的量＞
      b．镁表产气泡的速率＞
      某小组同学设实，探究中应的发生。

      【验过程】
      实验中如果供温计、气（收集气体）等助，还获取证明中反应发生的实验证据是
       
      。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40
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    • （2020秋•双流区校级月考） 为探固体M溶水的热量化情况，选择装置进行验（在中进行）。M钠，则验程中中可察到的现象是
       
      。
      方选择上述装置
       
      （填“”、“”或”进行验。
      观察到烧杯里玻管内成一段水柱，M可能是
       
      。
      为了究化学能与热能转化，某实验小组计了三套验装置。
      菁优网
      至少有两种实验方法能明超氧化钾与反（4KO+2H2O4K3O2↑是放热反应还是热反应。
      上述3个装置中不能证明“铜浓酸应是吸热反应还是热反”是
       
      （填“”“”或“）
      方法：取适量超氧化钾脱脂棉包裹并放在棉网上，向脱棉滴加几滴蒸馏水，片刻后，观察到燃烧，则说该是
       
      反应。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40
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    • （2020•蚌埠三模） 证明实验功制得2O5的现象是
       
      。
      实验始前，需要打开a处活塞并鼓入气的是
       
      。
      装置D中的试是
       
      作用是
       
      。
      实验，装置C应保持在35可的方法是
       
      。
      经检验，氯气硝酸银反应产物之一为氧，写出反应的应方程式
       
      。
      F．DnelS等曾压法在刚性反应器研究了特定件下N2O5g）分解反应：
      菁优网
      已知：2O5（）═2N2O4（g+O（g）△H1=-.4kJmol1
      NO2（）═N2O4g）△H2=-55.3kJ•l1
      840年，Devil干燥的气通过干燥的银得了N2O5。
      置E烧中的试剂为
       
      。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40
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    • （2018秋•永安市校级月考） 假设酸和氢化钠溶液的密度都1g•c-3，又中和反应后生成溶液比热c=418Jg1•-．某学生实验后据后，得到实验变化的温度为30℃．该实验测得中热△H=
       
      （果保留一位小）。
      菁优网学兴趣小组进行测定和的实验，置如，步如下。请回答下列题。
      b．用一筒量取50m 0.5ol•L-1 aOH溶液，并另度计测出其温度。
      该实为了测定实验数据确，在装置设计采取施有
       
      写2项）
      若将各含1ol溶质的NaOH溶液、CaOH）2稀液、稀氨，分与量的稀盐酸反应，放出热量分别为1、Q2、Q3，Q、Q23的为
       
        。
      ．用筒量取mL.50mol•-1盐酸倒右图装置的小烧杯中，测出盐酸温。
      ．将NaOH液倒入小烧杯中，设之混合均，测得混最高温度。
      实中放热造成盐酸挥发，测得的H
       
      （填“偏或“偏”或“不变”）。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40
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    • （2021秋•镜湖区校级期中） 研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
      已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.4kJ/mol，4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）ΔH=-905.8kJ/mol。
      （1）用NH3消除NO污染的反应为：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l），则该反应自发进行的条件是
       
      （填“高温”或“低温”）。
      （2）不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，得到NO脱除率曲线如图1所示。曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L，从A点到B点经过2秒，该时间段内NO的脱除速率为
       
      mg/（L•s），在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是
       
      。
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      （3）工业烟气中的氮氧化物用NH3催化还原，发生反应：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）  ΔH＜0，研究表明不同氨氮比[m=
      n(NH3)
      n(NO)
      ]条件下测得NO的残留率与温度关系如图2所示。随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是
       
      。
      更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50
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    • （2020秋•会宁县期末） 菁优网碳及其化合物在生产生活中的应用比较广泛。回答下列问题：
      （1）已知：①H2（g）
      1
      2
      O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ•mol-1
      ②CH3OH（l）+
      3
      2
      O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-725.5kJ•mol-1
      则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）的反应热△H=
       
      。
      （2）某研究小组用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，将三组不同起始量的CO（g）、H2（g）和CH3OH（g）的混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：
      实验组 温度 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 达平衡所需时间/min
      CO H2 CH3OH CO H2 CH3OH
      1 650℃ 2.0 6.0 0 1.0 5
      2 900℃ 2.0 6.0 0 1.2 2
      3 650℃ 1.0 4.0 2.0 a b c t
      实验1条件下平衡常数K=
       
      。a、b之间可能的关系为
       
      。
      （3）已知CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
      ①p1
       
      p2（填“＜”、“＞”或“=”），升高温度能否实现b点到c点的转化？
       
      （填“能”或“不能”），原因是
       
      。
      ②a、c两点的反应速率为va
       
      vc。（填“＜”、“＞”或“=”）。
      ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
       
      、
       
      、
       
      。（答出三条措施）
      更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50
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    • （2021•让胡路区校级开学） 菁优网（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
      H2S（g）+
      3
      2
      O2（g）═SO2（g）+H2O（g）　ΔH1    2H2S（g）+SO2（g）═
      3
      2
      S2（g）+2H2O（g）　ΔH2
      H2S（g）+
      1
      2
      O2（g）═S（g）+H2O（g）　ΔH3       2S（g）═S2（g）　ΔH4
      则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为
       
      。
      （2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式
       
      。
      （3）已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
      C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
      2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H3=-221.0kJ•mol-1
      若某反应的平衡常数表达式为K=
      c(N2)•c2(CO2)
      c2(NO)•c2(CO)
      ，请写出此反应的热化学方程式
       
      。
      （4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
      步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol•L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
      步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
      步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
      回答下列问题：
      ①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为
       
      。
      ②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J•g−1•℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
      实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
      盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
      1 20.0 20.1 23.2
      2 20.2 20.4 23.4
      3 20.5 20.6 23.6
      依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=
       
      （结果保留一位小数）。
      ③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是
       
      。
      A.实验装置保温、隔热效果差
      B.用量筒量取盐酸时仰视读数
      C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
      D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
      更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50
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    • （2016春•宜昌校级月考） 菁优网反应热的计算
      （1）已知H2、CH3OH（甲醇，常温为液体）的燃烧热分别为285.8kJ/mol、726.5kJ/mol，1g水蒸气液化成液态水放出2.44kJ的热量，1mol甲醇气化成气体时吸收11kJ的热量，则用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=
       
      （保留一位小数点）
      （2）已知101kPa下N2在不同条件下能够生成NH3和NO，反应物和产物的能量关系如图（未标注状态的物质均为气体），根据所学知识回答下列问题：
      ①NH3的燃烧热△H=
       
      。
      ②工业上常以氨气为原料来生产硝酸，则NH3参与反应生成气态水的热化学方程式为：
       
      。
      （3）已知：
      O2（g）→2O（g）△H=+c kJ/mol（c＞0）
      NO（g）→N（g）+O（g）△H=+d kJ/mol（d＞0）
      则NH3中N-H键与H2O中O-H的键能之差
       
      。
      更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50
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