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高中化学

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新人教版：高三下

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共31道试题

（2021春•龙潭区校级月考）如图是中学化学制备Fe（OH）₂的部分常见实验装置，请回答相关问题：

（1）A装置中发生反应的离子方程式：

，B装置中可观察到的现象是

，C装置在关闭K之前的操作是

，D装置中电源b端是

极，电极c中发生的电极反应式：

。
（2）C装置可以较长时间观察到白色Fe（OH）₂的原因可能有：①整个装置充满H₂；②

，利用B装置中的仪器设计对比实验来进一步证明原因②的方法是：

。
（3）学者吴文中等认为新生成的Fe（OH）₂吸附溶液中Fe²⁺的行为是沉淀变为灰绿色的主要原因，基本模型如图所示，已知FeCl₂溶液中Fe²⁺主要以FeCl⁺形式存在，而FeSO₄溶液中直接以Fe²⁺形式存在，下列说法正确的是

。

①高浓度NaOH溶液会降低体系中的c（Fe²⁺），更有利于实验观察到白色的Fe（OH）₂
②缓慢滴入NaOH溶液更有利于实验观察到白色的Fe（OH）₂
③体系中有杂质Fe³⁺时更不利于实验观察到白色的Fe（OH）₂
④其他实验条件相同时，亚铁盐选用FeCl₂比FeSO₄更有利于实验观察到白色的Fe（OH）₂

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.60

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（2021春•慈溪市期末）菁优网

某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。
（1）用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe（OH）₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：

（用化学方程式表示）。
（2）该小组为探究反应物浓度对Fe（OH）₂制备效果的影响，以Fe（OH）₂沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下（w代表质量分数）：

实验	序号	w（FeSO₄）/%	w（NaOH）/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180

①实验i、ii、iii的目的是

。
②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是

。
③由绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）固体配制250mL0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、

。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是

。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，观察到的现象是

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.60

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（2020秋•临沂期末）某化学兴趣小组设计如图装置制备Fe（OH）₂并观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是

；装置d的作用是

。
（2）实验开始时，关闭K₃，打开K₁、K₂，b中铁屑溶解，溶液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程式为

；产生气体的作用是

。
（3）反应一段时间后，

（填操作），b中浅绿色溶液流入c中，c中析出白色沉淀。
（4）取下c中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为

，该反应的化学方程式为

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.70

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（2021•毕节市模拟） Fe（OH）₂的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。
方法一：用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K₂、K₅，打开K₁、K₃、K₄，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K₃，打开K₂，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ.关闭K₁、K₂，打开K₅，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是

，B中长玻璃管的作用

。
（2）H₂O₂的电子式

。
（3）装置A中金属离子的检验方法

。
（4）步骤Ⅲ装置B中的现象是

，其发生反应的化学方程式为

。
方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。

（1）铁与电源的

（填“正”或“负”）极相连。
（2）阴极发生的电极反应方程式

。
（3）在标准状况下，当阴极产生11.2L气体时，理论上生成

gFe（OH）₂.

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.60

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（2020秋•辽阳期末）某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe（OH）₂沉淀的制取方法。回答下列问题：

A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。（如图1）
（1）用FeSO₄•7H₂O固体配制220mL 0.10mol•L^-1的FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、

。（从图2中选择，填名称）
（2）该方法能观察到白色的Fe（OH）₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：

。（用化学方程式表示）
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。
（3）实验时，先

（填“打开”或“关闭”）止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，

（填“打开”或“关闭”）止水夹K，制得白色Fe（OH）₂沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.60

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（2020秋•怀仁市期末）如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol•L^-1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是

，A中反应的离子方程式是

。
（2）实验开始时应先将活塞a

。（填“打开”或“关闭”）
（3）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中的现象是

，发生反应的化学方程式为

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.70

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（2021•北京学业考试）某小组同学为了获取在Fe（OH）₂制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

【进行实验】
实验步骤：（1）Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO₄溶液，按图1所示连接装置；
（2）打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
（3）采集瓶内空气中O₂含量和溶液中O₂含量（DO）的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

【解释与结论】
（1）搅拌的目的是

。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是

。
（3）红褐色沉淀是

。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe（OH）₂制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.60

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（2020秋•巨鹿县校级月考）下面是制备Fe（OH）₂白色沉淀的几种方案。请回答下列问题：
（1）用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）₂。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入铁粉，其目的是

。（用离子方程式表示）
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用

的方法。
③生成Fe（OH）₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，发生反应的离子方程式

。
（2）在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H₂SO₄等试剂制备。
①仪器a的名称是

。
②关闭K₃，打开K₁和K₂，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K₂，写出装置c中发生反应的离子方程式

。同时c中有气体产生，该气体的作用是

。
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是

。写出仪器c、d中可能出现的实验现象

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.70

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（2020秋•尖山区校级月考）如图所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol•L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的

溶液，A中应预先加入的药品是

。A中反应的离子方程式

。
（2）实验开始时先将止水夹a

。（填“打开”或“关闭”）
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程

。
（4）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为

（5）除去Fe（OH）₃固体中混有的Al（OH）₃：试剂

，其所发生的离子方程式

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.70

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（2020秋•大武口区校级月考）如图所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol•L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是

。实验开始时先将止水夹a

。（填“打开”或“关闭”）
（2）简述生成Fe（OH）₂的操作过程

。
（3）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为

，现象：

。
（4）知识拓展，下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀的是

。（填序号）

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.70

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