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苏教版（2019）：高一下

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共38道试题

（2021春•涪城区校级期中） H₂O₂被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。
Ⅰ.某市售H₂O₂溶液中含H₂O₂的质量分数为30%，密度1.11g/mL，回答下列问题。
（1）H₂O₂中氧的化合价为

，该市售双氧水溶液中H₂O₂的物质的量浓度

。（结果保留2位小数）
Ⅱ.某同学以H₂O₂分解为例，按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。

编号	反应物	催化剂	温度
①	20mL 2%H₂O₂溶液+2mLH₂O	无	20℃
②	20mL 5%H₂O₂溶液+2mLH₂O	无	20℃
③	20mL 5%H₂O₂溶液+2mLH₂O	1g粉末状MnO₂	20℃
④	20mL 5%H₂O₂溶液+2mL 1mol/LHCl溶液	1g粉末状MnO₂	20℃
⑤	20mL 5%H₂O₂溶液+2mLH₂O	1g粉末状MnO₂	40℃

（2）在实验①和②中，H₂O₂分解速率较快的是

，实验②和③的目的是

；
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是

。

Ⅲ.如图2另一个同学将状态不同的1g MnO₂分别加入盛有30mL等浓度的H₂O₂溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：

MnO₂状态	触摸试管情况	该温度下针筒内收集到气体的体积	所需时间
粉末状	很烫	30mL	3min
块状	微热	30mL	9min

（4）锥形瓶中发生反应的化学方程式，该反应是

反应（填“放热”或“吸热”），装置a的名称

，实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
（5）实验过程中放出气体的体积（标准状况）和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因

。

更新：2021/07/13 组卷：0 难度：0.40

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（2020秋•肥城市期中）某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下两种实验方案。
实验用品：0.1mol•L^-1溶液，0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，CCl₄，KSCN溶液，1mol•L^-1FeCl₂溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。
（1）方案甲：
取5mL 0.1mol•L^-1KI溶液，滴加2mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液，再继续加入2mL CCl₄，充分振荡，静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。该方案中能证明该反应为可逆反应的现象是

。
（2）方案乙
①利用Fe³⁺和I^-发生的氧化还原反应设计原电池装置，画出装置示意图

。（部分已画出，按要求补充完整，标出电解质溶液）

②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol•L^-1FeCl₂溶液，若观察到灵敏电流计的指针向

方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为

。

更新：2021/07/13 组卷：0 难度：0.40

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（2018春•屯溪区校级期中） I．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO₂ 触摸试
管情况观察结果反应完成所
需的时间
粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
块状微热反应较慢，火星红亮，但木条未复燃 30min
（1）该反应是

反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与

有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的物质的量变化情况如右图所示（A、B、C均为气体）。
（3）该反应的化学方程式为

。
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为

。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是

。
A．v（A）=2v（B） B．容器内压强保持不变
C．v_逆（A）=v_正（C） D．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由图求得A的平衡时的转化率为

。
Ⅲ．（7）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：
共价键 H-H N-H N≡N
能量变化/kJ•mol^-1 436 390.8 946
则合成氨反应：N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=

kJ•mol^-1

更新：2021/07/13 组卷：0 难度：0.30

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（2018春•广陵区校级期中）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和盐酸反应为吸热反应，而Na₂CO₃和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	50mL水	2.5gNaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	50mL水	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5gNaHCO₃的饱和溶液15mL	20℃	18.8℃
④	35mL稀盐酸	含3.2gNa₂CO₃饱和溶液15mL	20℃	24.2℃
⑤	50mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	T℃
⑥	50mL稀盐酸	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《

》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温装置外，还需要的仪器名称为

和

；通过上述实验可得出：
a：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是

（吸热或放热）反应；
b：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是

（吸热或放热）反应；
c：表中⑤号试验混合后温度T℃可能是（填编号）

。
A.18.5℃B.24.2℃C.16.2℃

更新：2021/07/13 组卷：0 难度：0.30

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（2018春•新罗区校级月考）氢能是新能源，氢气的制取方法有多种。
（1）电解饱和食盐水可以制得H₂，反应的化学方程式是

。
（2）用 Cu₂O 作催化剂催化分解水产生氢气。实验测得不同温度下 1L 密闭容器中水蒸气的浓度随时间 t 变化如表所示。
t/min
c/mol•L^-1
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
Ⅰ T₁ 0.0500 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480
Ⅱ T₂ 0.1000 0.0940 0.0900 0.0900 0.0900 0.0900
①下列叙述能说明2H₂O（g）⇌2H₂（g）+O₂（g）△H＞0 达到平衡状态的是

；
A．消耗2mol H₂O的同时有2mol H-H键生成
B．混合气体的密度保持不变
C．反应体系的压强不随时间改变
D．O₂和H₂的体积分数之比保持不变
②实验Ⅱ前20min的平均反应速率 v （H₂）=

；
③实验的温度：T₂

T₁（填“＞”、“＜”或“=”）；
④实验Ⅰ进行到40min时，测得反应吸收热量qKJ，该反应的热化学方程式为

更新：2021/07/13 组卷：0 难度：0.30

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（2018春•榆树市校级期末） I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，
该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．
请回答下列问题．
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是

．
有关反应的化学方程式为

．
（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是

．
（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是

．
II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：

、

；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：

；
（3）实验中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是：

．

更新：2021/07/13 组卷：0 难度：0.30

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（2018秋•宾阳县校级期中）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图2所示的曲线．请分析讨论以下问题．

（1）化学反应速率最快的时间段是

，影响此时间段反应速率的主要因素是

；
A．O～t₁ B．t₁～t₂ C．t₂～t₃ D．t₃～t₄
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有

；
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl
（3）若盐酸的体积是20mL，图中CO₂的体积是标准状况下的体积，则t₁～t₂时间段平均反应速率v（HCl）=

mol•（L•min）^-1．

更新：2021/07/13 组卷：0 难度：0.30

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（2017秋•朝阳区校级期中）如图所示三个烧杯中分别装入含酚酞的0.01mol•L^-1CH₄COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①水中加入生石灰，向烧杯③水中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧杯③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是

（双选）
a．水解反应为放热反应 b．水解反应为吸热反应
c．NH₄NO₃溶于水时吸收热量 d．NH₄NO₃溶于水时放出热量
（2）向0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液中分别加入Na₂CO₃固体、蒸馏水，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为

，

。（填“左”、“右”或“不移动”）

更新：2021/07/13 组卷：0 难度：0.30

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（2021春•涪城区校级期中）一温度下积为2L的恒容闭容器中通两种气体发生化反生成气态物质，反应中气态物质的物质的量化如图所示：
06s内A的学应速率为

；
O的物质量度不再改变；
容中气体密度不再变；
.反应过程的能量化如1所示：
.工业制硫酸的反之一：SO2（g）+O2（g）⇌2O3（g）在L恒热密闭器中投入mo SO2和适过量O2在一定件下充分应图3SO和SO3随时间的变化线。
SO3的量再改变；
SO2的质百含量再改变。
由图1曲线变化可，该应为

（填“热”或“热）反应，破坏旧键需吸收的能量为

，（填“”、“E2、“E1+E2”“E-E1”下同，坏cmol C的化学需要吸收的能为

。
该反的学方程式为：

；
根据图计算到平衡时SO的转率为

。

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.50

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（2019秋•城关区校级期末）一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，浓度为2mo/LH浓为5mo/，两分钟后，得N浓度为1.8molL，则分钟内N2的平反应速率多少？H2和NH3的平应又分是多？

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.50

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MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮，但木条未复燃	30min

	t/min c/mol•L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
Ⅰ	T₁	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
Ⅱ	T₂	0.1000	0.0940	0.0900	0.0900	0.0900	0.0900

共价键	H-H	N-H	N≡N
能量变化/kJ•mol^-1	436	390.8	946