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新人教版：高一上

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共36道试题

（2019•全国）纳米级Cu₂O可以作为太阳光分解水的催化剂，有着重要的应用前景。在加热的条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制的Cu（OH）₂可制得纳米Cu₂O，同时生成N₂，写出该反应的化学方程式。当收集的N₂体积为3.36L（标准状况），计算制得纳米Cu₂O的质量和转移的电子数。

更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.50

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（2018•全国）某乙酸样品中含有少量丙酸，无其他杂质。称取该样品 1.000，用少量蒸馏水溶解后，定容于 100mL 容量瓶中，用移液管移取 10mL 溶液，用0.1000mol•L^-1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 16.20mL．列式计算样品中乙酸和丙酸的质量分数。

更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.50

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（2020秋•长安区校级期末）某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属阳离子，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示。回答下列问题：
（1）所加试剂的化学式为：A

、B

、C

。
（2）生成沉淀1的离子方程式为

；生成沉淀3的离子方程式为

。
（3）推测上述溶液中可能存在的阴离子是

（写离子符号），写出含有该离子的一种盐的电离方程式：

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.40

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（2020秋•浙江期中）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按如表进行实验，产生的现象如表所示。试根据实验现象回答：
（1）推断各物质分别是A

、C

。

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式。
②

。
③

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50

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（2020秋•新乡月考）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E均可产生白色沉淀，其中A与B反应所产生沉淀不溶于酸，A与E反应所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B与D、B与E产生沉淀；E与C、E与D反应均可产生二氧化碳气体；而C与D由于属于同一类物质，混合时无反应现象。
（1）由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用化学式表示）
A

；B

；C

；D

；E

。
（2）另外，请写出下面要求的离子方程式：
①A与E：

。
②A与B：

。
③C与E：

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50

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（2020春•临渭区期末）现有7瓶失去标签的试剂瓶，它们盛装的液体分别为①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称。

实验步骤和方法	实验现象
a把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味	只有F、G两种液体没有气味
b各取少量7种液体于试管中，加水稀释	只有C、D、E三种液体与水分层，且位于上层
c各取少量7种液体于试管中，加新制的Cu（OH）₂悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
d各取C、D、E适量于试管中，加足量NaOH并加热	只有C中有分层现象，D的试管中可闻到特殊香味

（1）试写出下列标号代表的液体名称：
A

，B

，C

，D

，E

，F

，G

。
（2）写出A与金属钠反应的化学方程式

。
（3）已知乙醛发生银镜反应的方程式CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH

加热

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃．试写出葡萄糖发生银镜反应的方程式

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50

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（2019秋•静宁县校级月考）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为

L，它与同条件下

mol H₂S含有相同的氢原子数。
（2）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

。
（3）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g•mL^-1，其物质的量浓度是

。
（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm³）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

mol/L。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50

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（2018秋•辽源期末）某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1

沉淀2

沉淀3

（2）写出混合液+A的离子方程式

写出溶液+B的离子方程式

。

更新：2021/12/27 组卷：0 难度：0.50

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（2021•天津模拟）试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质）为原料制备。制备流程简图如下：海盐→焙炒→溶解→除杂→滤液→操作X→饱和溶液

通HCl

结晶→NaCl
（1）焙炒海盐的目的是

。
（2）操作X为

。
（3）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使氯化钠晶体析出。
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①试剂a为

。
②从平衡理论解释向饱和食盐水中通HCl气体析出晶体的原因

。（用化学用语和文字回答）
（4）已知CrO₄^2-+Ba²⁺═BaCrO₄↓（黄色）设计如下实验测定NaCl产品中SO₄^2-的含量，填下列表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品m₁g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c₁mol•L^-1BaCl₂溶液V₁mL	稍显浑浊	目的：。
②	继续滴加过量c₂mol•L^-1K₂CrO₄溶液V₂mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba²⁺。
③	过量洗涤，滴加少许指示剂（填写试剂名称）溶液于滤液中，用c₃mol•L^-1FeSO₄溶液滴定至终点，消耗FeSO₄溶液V₃mL	滴定终点的现象是。	FeSO₄溶液和K₂CrO₄溶液反应的离子方程式，结论：SO₄^2-的质量分数为。（列算式）

更新：2021/07/13 组卷：0 难度：0.50

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（2020秋•佛山期末）取用久的“8消毒液”原液行稀释
利用如图所示装探究4消毒液与厕灵的反：
稀释：将“84消毒液”原液释制成80L （aClO）=500mol•L1的溶液。
“4毒液”是家居常用的防疫用品小组同查看包装说明，得到下息：
【有效成NaClO
规格】100mL
注：一定比例稀后使用
稀释过中，需要用璃仪器有烧杯、玻棒、量筒、

、

。
下列操作溶液NaClO浓度偏的是

。填标号）
定，俯视刻度线
定摇匀后，液低于刻度线，再加刻度线

84消液
得与性产品（如洁厕）同时使用

该组进行了下实验．回答下列问题：
小组查得：84消液”也不能与双氧水混合两者混合生一种无色无味气，使其消毒能力大大降低，写该应的化方程式

。

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.50

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