江永资源云平台-资源-试题列表

高中化学

小学：

初中：

高中：

首页资源试题

新人教版：高三下

类别：

版本：

卷册：

题型：

难度：

题类：

来源：

来源多选

年份：

共63道试题

（2020秋•伊州区校级期末）如图所示装置，可用来制和察FH）2在空气中被氧化过程的颜色变化。实验时必须使用铁屑mol•L1的硫，试剂选请回答下问题：
B有一定量的NaOH液，A中应预入的物质是

，A中反应的离方程是

。
实验开始时应将活a

（填“打”或“”）。其目的是

。
图中

（填“能”或能）较长时间看FeH）2白色沉淀。

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.30

解析收藏试题篮
（2020秋•迎泽区校级月考）某同学设计图所示置（密性已检查）Fe（OH）2色沉淀。
请填写下空白：
仪器1的名是

。装置5的用是

。
装置进后将装置3中反应后溶液压入装4中，在装置4中立即析出絮沉迅变灰绿色，最终变为红褐色。写出装中涉及到的化方程式

、

，若终没观察到色沉淀，从实验作过分析可的原因是

。

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40

解析收藏试题篮

（2020春•叙州区校级月考）探究白沉淀产的原，请填写实方案：
则u+与SN-反应离子方程式为

。
从学反应速率与限度角度体系中存在的应进行分：
实验：将Fe+化为Fe+

实方案	现象	结论
步骤1：4mL ml/L CuSO4液，向其中加滴0mol/ KSCN溶液	产白色沉淀	CuO与KSN反应产生了白沉淀
骤2：取	明显现象	CuO与KSN反应产生了白沉淀

查阅资SCN-化学性与I-相；ii2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
菁优网

某在验室进行铁与亚铁盐相互转化的实验：
据实现象，甲认为反应速率比反应

（填“快或“慢”。
用离子方程式解释生的原因

。
请用化学衡移原解释溶由棕色变为黄色原因

。

实方案	现象
3mL 0.1mol/LFeO溶液中加入1mL 8o/L硝酸	液为棕色，放置一段时间后，棕色失溶液为黄色

探究上述象出现原因：
乙为反应是一不可逆应，并通实验证明猜测正确，乙计的实验方是

。
反应Fe+HNO3应；反应：Fe+与NO反应
品：U形管、烧杯导线、墨棒若干、铁片干、桥（装有含脂的Kl饱和溶液、0.1mol/ eSO溶液、8mol/L稀酸

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40

解析收藏试题篮

（2018秋•淄博期末）
为确保本验长时到白色Fe（H）沉淀，可在FeS4溶液上方入少量

（填试名称）。
c．定时视读取刻度 d将溶液容瓶转移到试剂中时有少量溶液溅出

实验Na2O3液的作用是吸收溶的氧气，相关应的离子程式为

。
a．移溶液后涤烧杯 b．定容时加水超过刻度线迅速用头滴出
现有：量筒、药匙、、托盘天平璃棒，配制溶液时还需的仪器有

。
成Fe（H2的反的离子方程式为

。
某化兴小组设两种方案制备F（OH）2并其氧化时的颜色变化。
方案二：如所示，试管依入量氨和Na2SO3溶液再用长胶头吸取FeSO4溶液小心插入混合溶液底部，缓缓挤出溶液。
用胶头滴管鼓空气或用振荡试管，观察沉淀迅成灰绿色，终变成红褐色此过程中发生的化学方式为

。

更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40

解析收藏试题篮
（2021春•龙潭区校级月考）如图是中学化学制备Fe（OH）₂的部分常见实验装置，请回答相关问题：

（1）A装置中发生反应的离子方程式：

，B装置中可观察到的现象是

，C装置在关闭K之前的操作是

，D装置中电源b端是

极，电极c中发生的电极反应式：

。
（2）C装置可以较长时间观察到白色Fe（OH）₂的原因可能有：①整个装置充满H₂；②

，利用B装置中的仪器设计对比实验来进一步证明原因②的方法是：

。
（3）学者吴文中等认为新生成的Fe（OH）₂吸附溶液中Fe²⁺的行为是沉淀变为灰绿色的主要原因，基本模型如图所示，已知FeCl₂溶液中Fe²⁺主要以FeCl⁺形式存在，而FeSO₄溶液中直接以Fe²⁺形式存在，下列说法正确的是

。

①高浓度NaOH溶液会降低体系中的c（Fe²⁺），更有利于实验观察到白色的Fe（OH）₂
②缓慢滴入NaOH溶液更有利于实验观察到白色的Fe（OH）₂
③体系中有杂质Fe³⁺时更不利于实验观察到白色的Fe（OH）₂
④其他实验条件相同时，亚铁盐选用FeCl₂比FeSO₄更有利于实验观察到白色的Fe（OH）₂

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.60

解析收藏试题篮

（2021春•慈溪市期末）菁优网

某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。
（1）用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe（OH）₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：

（用化学方程式表示）。
（2）该小组为探究反应物浓度对Fe（OH）₂制备效果的影响，以Fe（OH）₂沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下（w代表质量分数）：

实验	序号	w（FeSO₄）/%	w（NaOH）/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180

①实验i、ii、iii的目的是

。
②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是

。
③由绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）固体配制250mL0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、

。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是

。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，观察到的现象是

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.60

解析收藏试题篮

（2020秋•临沂期末）某化学兴趣小组设计如图装置制备Fe（OH）₂并观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是

；装置d的作用是

。
（2）实验开始时，关闭K₃，打开K₁、K₂，b中铁屑溶解，溶液变为浅绿色，同时有气体产生，该反应的离子方程式为

；产生气体的作用是

。
（3）反应一段时间后，

（填操作），b中浅绿色溶液流入c中，c中析出白色沉淀。
（4）取下c中的橡皮塞，使空气进入，观察到的现象为

，该反应的化学方程式为

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.70

解析收藏试题篮
（2021•毕节市模拟） Fe（OH）₂的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。
方法一：用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K₂、K₅，打开K₁、K₃、K₄，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K₃，打开K₂，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ.关闭K₁、K₂，打开K₅，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是

，B中长玻璃管的作用

。
（2）H₂O₂的电子式

。
（3）装置A中金属离子的检验方法

。
（4）步骤Ⅲ装置B中的现象是

，其发生反应的化学方程式为

。
方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。

（1）铁与电源的

（填“正”或“负”）极相连。
（2）阴极发生的电极反应方程式

。
（3）在标准状况下，当阴极产生11.2L气体时，理论上生成

gFe（OH）₂.

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.60

解析收藏试题篮
（2020秋•辽阳期末）某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe（OH）₂沉淀的制取方法。回答下列问题：

A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。（如图1）
（1）用FeSO₄•7H₂O固体配制220mL 0.10mol•L^-1的FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、

。（从图2中选择，填名称）
（2）该方法能观察到白色的Fe（OH）₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：

。（用化学方程式表示）
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。
（3）实验时，先

（填“打开”或“关闭”）止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，

（填“打开”或“关闭”）止水夹K，制得白色Fe（OH）₂沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.60

解析收藏试题篮
（2020秋•太原期末）实验室中用FeSO₄溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）₂，装置如图，请回答下列问题：

（1）配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、

。（填字母序号）
（2）配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸，其目的是

。
（3）制备Fe（OH）₂时，应先挤压盛有

的胶头滴管，目的是

，烧杯中水的作用是

。
（4）生成白色沉淀的离子方程式是

。

更新：2021/12/28 组卷：0 难度：0.50

解析收藏试题篮