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苏教版（2019）：高一上

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    共16道试题

    • （2021•房山区一模） 实中“黄色立加深”初步判有I2成，选择
       
      （填试剂）进一步证实生成了。该条下氧性：F3+
       
      I。（填“＞、“＜”。
      实验 现象
      菁优网 编号 溶液x
      N3和NO3，其中（NO3-=0.3mol/L，pH1 1小时内溶颜色终持无色
      0.1ml/ e（NO3）3，pH1 溶液黄色加，0秒后溶液变为褐色，无浑浊
      0.1mol/LCu（O）2 5秒后溶液由蓝色并产生浑浊，离心分离层溶液为色（经检有I2），固为白色（CuI）
      1ml/L AgNO3 迅速变浑浊离心离后上层液为（经检测无2），固体黄色（AgI）
      实验的目是
       
      。
      乙同学认为甲学的不合理，测实验中I2生成，与u沉淀有，不能确定氧性：C2+＞I2，用如图装置进行验证K闭，较长时间发现两侧液均无明显变为进一步判Cu2+和I2化强弱，将左侧电极改Cu电极，并向右侧溶液加入，发现指偏转，且左侧色加，证该条件下氧化性：Cu2+
       
      2（填“＞”、“＜”）
      化学变化是件的。某小组学探究I与金阳离的氧化原应，实验过程如下。
      已知同度的稀溶液中氧化：Ag+Fe3+＞u2。
      验中C2+与-反应的离子方式是
       
      甲同学得出性：Cu2+＞I2。
      实验结论在反体系中，各物质的浓度对化还原反应的有一影响。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40
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    • （2017秋•杭州期末） 化铝有耐高温抗冲击导热性好等良性质，广泛应用于电工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下应成：l2O+N2+3C═2lN+3O应的剂是
       
      ；生成1ol氮化铝，反应得的O在标状况的体积为
       
      L，转移电子质的量为
       
      ml。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.80
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    • 已知氯元素的相原子量为5.5，在由3C、3Cl23Na组成的aCl 10g中，含有37的为多少？
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.80
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    • 实验室可用Mg+CuC2MgCl2Cu制备Cu，已知实结束剩余溶液的积是.4L其中c（C2+.1mlL-1．后得到的金属单比加入的金属单质多0.8g。列问题：
      用双轿标明上述反中的电子转移数目和方向MguCl2MgC2+u
      加入的金属单质的物质量多？
      实验后剩余溶中c（Mg2+）：c（C+）是少？
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.90
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    • 3Cu原子个数百含量？
      65C原子质量分含量？
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.90
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    • 已知FeS4）3的质的量浓度为3ol/L写Fe2（SO4）3的电离程式，并求FeSO2-物质的量浓度．
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.90
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    • （2020秋•鼓楼区校级期中） 根据氧化还原反应的规律，该同学推I中e2+向e3+化的因：加Ag+使cI-）降低，导致-的还原性弱于e2+。用装（a、均为电极进行验验证。
      当指归零（反应达到平衡）后，U左管滴0.1ml•L-1gO3溶液。产生现象证了其推测。该现象是
       
      。
      ⅰ和ⅱ颜色化表明平衡
       
      （填“正向或“逆向）移。
      待实验液颜不再改变时进实验目的是使实验反应到达
       
      。
      探化学平移动原理氧还反规律的联系，某同通改变度究2Fe3++2I-⇌2e2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相转化验如图1所示。
      闭合时，指向右转，a作
       
      极。
      按的原理，该同用2装置行实验，证实ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。与实验对的操是
       
      。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.30
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    • （2020秋•武汉月考） 菁优网将少量饱和FeC溶液分滴入下物质中，得到三种分散，成相关问。
      向经过检验后丙中滴加入稀盐，会现一系列化。
      先现和乙中相同现象，因为
       
      。
      最简单的方断丙是否成功制备体，请写出相的操作、现象结论：
       
      。
      丙中加电极通后，F（OH）3体粒子移向
       
      （填”或“阳”）极。
      丙：将饱和Cl3溶液滴入沸水。
      ：将饱FeCl3溶液滴入NO溶液中；
      可用如图所示置除去Fe（OH）3胶中的杂质离来提纯e（O）3胶体，实过程中需不断更烧杯中馏水。更换馏水若次后，取少烧中的，向中加入AgNO3溶，若
       
      （ 实验现象），则说该F（H胶体中的质离子已经完全除去。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40
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    • （2018秋•水富县校级期中） 上面实验中到物的量浓度的稀酸，若配0.5mol/L硫酸溶500mL，需量筒量取质量分数为8%、1.84g/cm3的酸的体积为
       
       mL，如果实室有1mL20mL、50m，应选用
       
       mL筒最好。
      该反应的氧化是
       
      ；化产物还原产物的质的量比是
       
      ；如果反应成0.3o的单质碘，则的电子数目是
       
      。
      容量用水洗净后用待配溶液洗涤
      向容量水定容时眼睛俯视
      菁优网
      配制溶液时，若试样是体，量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓加至刻度1～处，用胶头管加水刻度线。
      量筒量取浓酸后洗涤量并把洗涤移到容量瓶
      图中仪器的名称：
       
      ；装置还缺的仪器是
       
      ；凝的进水口是：
       
      填g或f）
      溶解的时候液没有冷到室就转移
      容量瓶使用方法中，下列操正确是
       
      。
      面操作造成所配酸液浓度偏高的是
       

      先取少量的加碘盐蒸馏水溶解，后加入稀硫和KI溶液，最后加一定的Cl，，这时候，观的现象是
       
      ；
      碘是人体可乏的元素，防止碘缺乏，现在市场上流一种碘就是在精盐中添加量的KIO3进去。研究小组为了检某碘盐是否含有，查阅了有关，发现其检测原理是：O3+5KI+3H2S4=3I+3HO3K2SO4
      E．匀后发现液面低刻线又加蒸馏至刻度线
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.40
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    • （2018秋•上高县校级月考） 将其装U形管内，用石墨做电极接通电，电一段时后发现阴附近的颜色
       
      ，这明
       
      ，这种现称为
       
      。
      将和氯化溶液滴入沸时，液体变为
       
      色，得的是
       
      反的离子方程式是
       
      ；用此分散系行下列实：
      其逐滴入过量的稀硫酸，现象是
       
      ；原是
       
      。
      更新：2021/07/14 组卷：0 难度：0.10
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